*化*是一種重要的化工原料。電解*化*的水溶液可以製造*氧化*、*氣和*氣，反應的化學方程式：2NaCl＋2H...

問題詳情：

*化*是一種重要的化工原料。電解*化*的水溶液可以製造*氧化*、*氣和*氣，反應的化學方程式：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。現取117 g質量分數爲10%的*化*溶液進行電解，當*化*反應完全時停止通電。請計算：

(1)反應生成氣體的總質量爲________ g。

(2)電解後所得溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)

【回答】

(1)7.3

(2)解：設反應生成*氧化*的質量爲x，生成*氣的質量爲y，生成*氣的質量爲z

2NaCl＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2NaOH

117               71    2    80

117 g×10%        y     z    x

＝　　　　x＝8 g

＝　　　　y＝7.1 g

＝　　　　z＝0.2 g

生成氣體的總質量爲7.1 g＋0.2 g＝7.3 g

根據質量守恆定律，反應後所得溶液的質量爲117 g－7.3 g＝109.7 g，溶液中溶質的質量分數爲 ×100%≈7.3%

答：電解後所得溶液中溶質的質量分數約爲7.3%。

知識點：未分類

題型：計算題