爲了探究金屬活動*，將鋅和銅分別放入稀硫*中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產生，寫出鋅和稀硫*反應的化學方程式：　...

問題詳情：

爲了探究金屬活動*，將鋅和銅分別放入稀硫*中，銅不反應而鋅的表面有氣泡產生，寫出鋅和稀硫*反應的化學方程式：　     　。老師告訴學生，銅和濃硫*在加熱的條件下也能反應且產生氣體。

【提出問題】銅與濃硫*反應的生成物是什麼？其中氣體是什麼？

【猜想假設】同學們對產生的氣體作出了猜想。

猜想一：*氣；

猜想二：二氧化硫；

猜想三：*氣和二氧化硫的混合物。

【查閱資料】

（1）二氧化硫可以使品紅溶液褪*，也能和鹼*溶液反應

（2）H2+CuOCu+H2O

【實驗探究】師生設計瞭如下裝置進行實驗（部分儀器省略），請完成下列表格。

【表達交流】

（1）在步驟③中，鼓入空氣的目的是　          　。

（2）請完成銅與濃硫*反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+　   　

【反思拓展】

（1）若將裝置A中銅絲換成鋅片，隨着反應的進行，硫*的濃度逐漸變小，裝置D玻璃管中看到的現象是　             　。

（2）下列各組*品能夠*鋅的活動*比銅強的是　  　（填序號）。

①鋅、銅、稀鹽*②鋅、硫*銅溶液③鋅、銅、*化鎂溶液。

【回答】

【解析】鋅與稀硫*反應生成硫*鋅和*氣，反應的化學方程式爲：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；

【實驗探究】實驗得出該反應有二氧化硫生成，根據資料中提供的資訊，二氧化硫可以使品紅溶液褪*，所以裝置B中對應的現象是 品紅溶液褪*；裝置D玻璃管中裝有黑*的氧化銅粉末，在加熱的條件下向其中通入氣體，無明顯現象，說明氣體中無*氣，因此只要猜想二正確；A試管中有硫*銅生成，所以加水稀釋後A中液體變爲藍*；

【表達交流】（1）在步驟③中，鼓入空氣可將將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出；

（2）根據質量守恆定律，反應前後原子的種類和個數不變，反應物中有1個銅原子、4個*原子、2個硫原子、8個原子，生成物種現有1個銅原子、2個硫原子、6個氧原子，所以未知物應爲2H2O；

【反思拓展】（1）裝置A中銅絲換成鋅片，則鋅與稀硫*反應，生成*氣，裝置D玻璃管中的氧化銅被還原，生成單質銅和水，看到的現象是黑*粉末變成紅*，玻璃管內壁有水霧出現；

（2）①將鋅、銅加入稀鹽*溶液中，鋅反應有氣泡冒出，銅不反應，無現象，說明銅位於*的後面，鋅位於*的前面，能*鋅和銅的活動*強弱，故能達到目；②將鋅放入硫*銅溶液中，鋅的表面置換出紅*的銅，說明鋅的活動*比銅強，故能達到目；③將鋅和銅分別放入*化鎂溶液中均無明顯現象，無法比較鋅和銅的金屬活動*強弱，故不能達到目。

【*】Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 

【實驗探究】品紅溶液褪*    二   藍 

【表達交流】（1）將裝置A中生成的二氧化硫氣體全部排出   （2）2H2O

【反思拓展】（1）黑*粉末變成紅*，玻璃管內壁有水霧出現   （2）①②

知識點：金屬的化學*質

題型：實驗題