反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中,當有4mol電子發生轉移時,被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比...
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問題詳情:
反應3NO2+H2O=2HNO3+NO中,當有4mol電子發生轉移時,被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比是()
A. 1:1 B. 1:2 C. 2:1 D. 3:1
【回答】
考點: 氧化還原反應的計算.
分析: NO2與水反應方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO,反應中只有氮元素的化合價發生變化,由+4價升高爲+5價,由+4價降低爲+2價,所以NO2既是氧化劑也是還原劑,氧化劑被還原,還原劑被氧化,由產物中氮元素的化合價,可知被氧化與被還原的物質的物質的量之比爲2:1,以此解答.
解答: 解:NO2與水反應產生3NO2+H2O═2HNO3+NO,反應中只有氮元素的化合價發生變化,由+4價升高爲+5價,由+4價降低爲+2價,
所以NO2既是氧化劑也是還原劑,氧化劑被還原,還原劑被氧化,
由產物中氮元素的化合價,可知起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比爲1:2,
所以被氧化的NO2與被還原的NO2的物質的量之比爲2:1,
故選C.
點評: 本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應概念,難度中等,理解基本概念,關鍵根據產物中化合價判斷起氧化劑與還原劑的NO2物質的量之比.
知識點:氧化還原反應
題型:選擇題
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