某同學設計如下實驗方案,以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題供選試劑:Na2SO4溶液...
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問題詳情:
某同學設計如下實驗方案,以分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物試回答下列問題
供選試劑:Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫*、**
(1)試劑a是_______加入試劑b所發生反應的離子方程式爲___________________________
(2)該方案能否達到實驗目的:__________________________(填能或不能)若不能,應如何改進?__________________________(若能此問不用回答)
(3)若要測定原混合物中Ba(NO3)2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數據是__________的質量
(4)用所製備的KNO3固體配製0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題:
①配製過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________
②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)
③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________
A.稱量固體時,砝碼與*品的位置放反了,即“左碼右物”
B.使用有少量蒸餾水的容量瓶
C.定容時俯視刻度線觀察液麪
D.洗滌和轉移時有液體外濺
【回答】
(1). K2CO3溶液 (2). (3). 不能 (4). 應在*作②的濾液中加入稍過量(或適量)**後再蒸發結晶 (5). 乾燥的沉澱A1,或固體B (6). 500mL容量瓶、玻璃棒 (7). 5.1 (8). AD
【解析】
分離KNO3和Ba(NO3)2兩種固體混合物,可先溶於水,然後加入過量K2CO3使Ba(NO3)2轉化爲沉澱,過濾後沉澱加入**可生成Ba(NO3)2溶液,經蒸發、結晶、乾燥後可得固體Ba(NO3)2,*作②所得濾液爲KNO3和K2CO3的混合物,蒸發結晶得到固體C爲KNO3和K2CO3,應加入過量**可得KNO3,A爲不純的BaCO3沉澱,經過洗滌乾燥得到A1爲純淨的BaCO3沉澱,加**,蒸發得到固體B爲Ba(NO3)2,以此解答該題。
【詳解】(1)由以上分析可知試劑a爲K2CO3溶液,試劑b爲**,加入試劑b,BaCO3沉澱加入**可生成Ba(NO3)2溶液,反應的化學方程式爲
故*爲K2CO3溶液;;
(2) *作②所得濾液爲KNO3和K2CO3的混合物,蒸發結晶得到固體C爲KNO3和K2CO3,蒸發結晶前應加入適量稀**,將過量的碳*鉀轉化成**鉀,否則晶體不純,所以該方案不能達到實驗目的,
故*爲應在*作②的濾液中加入過量**後再蒸發結晶;
(3)固體溶解後加入過量K2CO3使Ba(NO3)2,轉化爲碳*鋇沉澱,過濾後沉澱加入試劑b**可將碳*鋇轉化成Ba(NO3)2溶液,然後經蒸發、結晶、乾燥後可得固體Ba(NO3)2,若要測定原混合物中KNO3和Ba(NO3)2的質量分數,除了要準確稱量混合物的質量外,至少還要獲得的數據是固體B或乾燥的沉澱A1的質量,依據B爲Ba(NO3)2計算得到質量分數,A1爲碳*鋇,結合鋇元素守恆計算*化鋇質量得到,
故*爲乾燥的沉澱A1,或固體B;
(4) ①配製0.1 mol/L KNO3溶液450mL需要500mL容量瓶,配製溶液一般步驟:計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平、*匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,還缺少的玻璃儀器:500mL容量瓶、玻璃棒;
故*爲500mL容量瓶、玻璃棒;
②用固體KNO3配製0.1 mol/L KNO3溶液450mL,應選擇500mL容量瓶,實際配製500mL溶液,需要KNO3質量爲:0.1mol/L×0.5L×101g/mol=5.05g;由於托盤天平的精確度爲0.1g,故用天平稱量的質量爲5.1g,
故*爲5.1g;
③A. 稱量固體時,砝碼與*品的位置放反了,即“左碼右物”,會使稱量*品的質量偏小, 根據c=,導致所得溶質的物質的量濃度偏小,故A符合題意;
B. 使用有少量蒸餾水的容量瓶,定容時還要加水,故對濃度無影響,故B不符合題意;
C. 定容時俯視刻度線觀察液麪會使v偏小,根據c=,故濃度偏大,故C不符合題意;
D. 洗滌和轉移時有液體外濺會使n減小,根據c=,故濃度偏小,故D符合題意;
故*爲AD。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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