80°C，0.1mol/LNaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正確的關係是（　　）          ...

問題詳情：

80°C，0.1mol/L NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），可能正確的關係是（　　）          

A．c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）    B．溶液的pH=1         

C．c（H+）∙c（OH﹣）=10﹣14                 D．c（Na+）=c（H2B）+c（HB﹣）      

【回答】

【考點】離子濃度大小的比較．                                   

【專題】離子反應專題．                                         

【分析】0.1molL﹣1的NaHB溶液中c（H+）＞c（OH﹣），說明HB﹣電離程度大於水解程度，溶液呈**，結合電荷守恆c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣）和物料守恆c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）解答該題；注意溫度爲80C．                                          

【解答】解：A．溶液存在電荷守恆：c（Na+）+c（H+）=c（HB﹣）+2c（B2﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；       

B．HB﹣若完全電離，則溶液的pH可能爲1，故B正確；                   

C．常溫下，水的離子積常數K=c（H+）c（OH﹣）=10﹣14，80°C水的離子積增大，則c（H+）c（OH﹣）＞10﹣14，故C錯誤；                                         

D．由物料守恆可知c（Na+）=c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B），故D錯誤；        

故選B．                                                    

【點評】本題考查離子濃度的大小比較，題目難度增大，注意題給資訊的含義及應用，注意掌握電荷守恆和物料守恆的含義，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．                       

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題