已知25℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向...

問題詳情：

已知25 ℃時，電離常數Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是

A. 25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1        B. Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化

C. 該體系中有CaF2沉澱產生                     D. 該體系中，Ksp(CaF2)＝

【回答】

C

【解析】A．HF*爲弱*，不能完全電離，則25℃時，0.1mol•L-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；

B．Ksp只與溫度有關，則Ksp(CaF2)隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故B錯誤；

C．向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，c(Ca2+)=0.1 mol•L-1，c(F-)==6×10-3mol/L，則Qc=c2(F-)•c(Ca2+)=(6×10-3mol/L)2×0.1 mol•L-1=3.6×10-6＞Ksp(CaF2)，說明有沉澱產生，故C正確；

D．Ka(HF)=3.6×10-4 mol•L-1，溶度積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10mol3•L-3，Ka×Ksp≠1，故D錯誤；

故選C。

知識點：沉澱溶解平衡

題型：選擇題