下列有關原子核外電子排布規律,説法正確的是( )A.原子核外電子都是先排內層後排外層B.Fe2+的價層電子排...
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問題詳情:
下列有關原子核外電子排布規律,説法正確的是( )
A.原子核外電子都是先排內層後排外層
B.Fe2+的價層電子排布式為3d54s1
C.各原子軌道的伸展方向數按p、d、f的順序分別為1、3、5
D.同一原子中,1s、2s、3s能級最多容納的電子數相同
【回答】
D
【解析】
分析:核外電子排布必需遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則,利用三條原理解決電子排布問題。
詳解:原子核外電子遵循能量最低原理,原子核外電子先排內層後排外層,但電子在進入3d與4s軌道時,由於4s軌道能量低於3d軌道,所以電子先進入4s軌道,後進入3d軌道,所以A選項錯誤;Fe元素的核電荷數是26,價電子排布式是:3d64s2,Fe2+的價電子排布式是3d6,B選項錯誤;s軌道只有1個軌道,p軌道有3個軌道,p軌道在空間有3個伸展方向,d軌道有5個伸展方向,f軌道有7個伸展方向,C選項錯誤;s軌道只有1個軌道,容納的電子數最多2個,所以在同一原子中,1s、2s、3s能級最多容納的電子數相同,D選項正確;正確*D。
知識點:原子結構
題型:選擇題
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