為*化學反應有一定的限度,進行如下探究活動:I.取5ml0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀...

問題詳情：

為*化學反應有一定的限度,進行如下探究活動:

I.取5ml 0.1mol/L的KI溶液,滴加5至6滴FeCl3稀溶液

Ⅱ.繼續加入2mlCCl4振盪

Ⅲ.取萃取後的上層清液,滴加KSCN溶液

(1)探究活動I的實驗現象為________

探究活動Ⅱ的實驗現象為 __________

(2)為了測定探究活動I中的FeCl3稀溶液的濃度,現進行以下*作:

①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中,加入___________用作指示劑,再用c mol/LKI標準溶液進行滴定,達到滴定終點時的現象是 ______

②重複滴定三次,平均耗用dmol/LKI標準溶液MmL,則FeCl3溶液物質的量濃度為 ___________mol/L

③若滴定前滴定管尖嘴中無氣泡,滴定後有氣泡,則測定結果_______ (填“偏高”或“偏低”或“不變”)。

Ⅳ.探究活動Ⅲ的意圖是通過生成血紅*的Fe(SCN)3溶液,驗*有Fe3+殘留,從而*化學反應有一定的限度,但在實驗中卻未見溶液呈血紅*。對此同學們提出了下列兩種猜想:

猜想一:Fe3+全部轉化為Fe2+

猜想二:生成的Fe(SCN)3濃度極小,其顏*肉眼無法觀察為了驗*猜想,查閲資料獲得下列信息:

信息一:乙醚微溶於水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大

信息二:Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應生成藍*沉澱,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高

結合新信息,現設計以下實驗方案驗*猜想:

①完成下表

②寫出實驗*作“步驟一”中的反應離子方程式：                                      。

【回答】

(1)液體呈棕黃* , 溶液分層，下層四*化碳層呈紫*

 (2)① KSCN溶液,當滴加最後一滴KI標準溶液時，紅*褪去且30秒內不恢復

②0.05cV ③ 偏低

Ⅳ. ①

②  4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：實驗,探究題