某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶於水，不能與鹽*反應，高温時不發生分解反應）。...

問題詳情：

某石灰廠有一批石灰石原料，其中含有的雜質是二氧化硅（二氧化硅不溶於水，不能與鹽*反應，高温時不發生分解反應）。為了測定該石灰石的純度，某興趣小組的同學取來2 g這種石灰石樣品放入燒杯中，用實驗室現有的未知溶質質量分數的稀鹽*20 g分4次加入，充分反應後，經過濾、乾燥等*作後稱量，根據每次稀鹽*用量及剩餘固體的質量的實驗數據所繪製的圖象如圖所示。試計算：

【回答】

  （1）該石灰石樣品的純度。

    （2）如果該石灰廠煅燒50 t這種石灰石，最多可得到含雜質的生石灰多少噸？（計算結果保留1位小數）

（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為2g－0.3g=1.7g

      純度為

    （2）解：50t×85％=42.5t

    設42.5t CaCO3煅燒生成CO2的質量為x。

     CaCO3CaO+CO2↑

     100            44

     42.5 t         x

           x=18.7t

    最多可得到含雜質生石灰的質量為：50t－18.7t=31.3t

    答：最多可得到含雜質生石灰的質量為31.3t。

知識點：未分類

題型：計算題