綠*在高温下易分解,用如圖所示裝置檢驗綠*的分解產物(加熱裝置已略去)。綠*分解反應的化學方程式為2FeSO4...
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問題詳情:
綠*在高温下易分解,用如圖所示裝置檢驗綠*的分解產物(加熱裝置已略去)。綠*分解反應的化學方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。已知二氧化硫的沸點為-10℃,三氧化硫的沸點為44.8℃,b為乾燥的試管。下列有關説法不正確的是
A.SO2是還原產物,Fe2O3是氧化產物
B.b中所得到的溶液中硫*的質量分數理論上為29.5%
C.將反應後的氣體通入*化鋇溶液中,產生的沉澱為BaSO3、BaSO4
D.將反應後的氣體通入足量**鋇溶液中,產生的沉澱只有BaSO4
【回答】
C
【詳解】
A.反應中鐵元素化合價升高硫元素化合價降低,則SO2是還原產物,Fe2O3是氧化產物A正確;
B.設反應中生成1mol SO3、14mol H2O,則發生反應SO3+H2O=H2SO4後b試管中含有13mol H2O、1mol H2SO4,則H2SO4的質量分數為×100%=29.5%,B正確;
C.將反應後的氣體通入*化鋇溶液中,產生的沉澱為BaSO4,SO2與*化鋇不反應,C錯誤;
D.將反應後的氣體通入足量**鋇溶液中溶液顯**,**根離子將SO2氧化為,故產生的沉澱只有BaSO4,D正確;
故選擇C。
知識點:三氧化硫
題型:選擇題
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