已知向碳**溶液中逐滴加稀鹽*，反應分兩步進行：第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步N...

問題詳情：

已知向碳**溶液中逐滴加稀鹽*，反應分兩步進行：

第一步：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，第二步NaHCO3跟鹽*反應放出二氧化碳．

實驗室有*、乙兩瓶無*溶液，其中一瓶是稀鹽*，另一瓶是碳**溶液．為鑑別*、乙兩瓶溶液，進行以下實驗：

①量取25.00mL*溶液，向其中緩慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL氣體；

②量取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴入*溶液25.00mL，共收集到112mL氣體．

據此判斷：*是　　溶液，乙是　溶液（均填化學式）．

【回答】

【考點】鹽的化學*質；書寫化學方程式．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】根據將碳**溶液滴入鹽*溶液，則鹽*相對過量，所有碳*根離子都會轉化為C二氧化碳；反之，將鹽*溶液滴入碳**溶液，則鹽*相對不足，前一部分鹽*將碳*根離子先轉化為碳**根離子，後一部分鹽*使之轉化為二氧化碳，因為兩次所得二氧化碳體積不同，説明15mL碳**相對於25mL鹽*來説過剩，所以乙是碳**，*是鹽*進行分析．

【解答】解：當向鹽*中加入碳**溶液時，發生反應2H++C=CO2↑+H2O，鹽*完全反應後，再加入的碳**不再放出CO2；向Na2CO3溶液中加入鹽*時，先發生反應C+H+=HCO3﹣，當所有C均轉化為HCO3﹣時，再發生反應HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，由實驗①②中數據可知等量的*與等量的乙反應，實驗①產生的CO2氣體多，説明*為HCl、乙為Na2CO3．

故*為：HCl，Na2CO3．

【點評】本題考查化學方程式的計算，側重於學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的離子方程式或化學方程式，根據方程式結合質量守恆計算該題，題目難度中等．

知識點：生活中常見的鹽

題型：填空題