隨着原子序數的遞增，八種短週期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列...

問題詳情：

隨着原子序數的遞增，八種短週期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對大小，最高正價或最低負價的變化如圖所示，下列説法錯誤的是

A．常見離子半徑：g>h>d>e

B．上述元素組成的ZX4f(gd4)2溶液中，離子濃度：c（f3+）＞c（zx4+）

C．由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫*反應可能生成沉澱

D．f的最高價氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價氧化物的水化物發生反應

【回答】

【*】B

【解析】根據八種短週期元素原子半徑的相對大小可知：x屬於第一週期，y、z、d屬於第二週期，e、f、g、h屬於第三週期元素；根據最高正價或最低負價可知：x為H, y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。A.g為S，h為Cl，屬於第三週期，離子半徑g>h ；d為O，e為Na，同為第二週期，離子半徑d>e，故離子半徑：g>h>d>e，A正確；B.根據上述分析可知，ZX4f(gd4)2組成為NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均顯**，屬於相互抑制的水解，由於*氧化鋁的電離常數大於一水合氨，則鋁離子水解程度大於銨根，即離子濃度：c(Al3+)＜c（NH4+）,故B錯誤；C.d為O、e為Na、g為S，由d、e、g三種元素組成的鹽Na2S2O3溶液和稀硫*反應可能生成S沉澱,故C正確；D.f為Al，f的最高價氧化物的水化物為Al（OH）3,為兩**氧化物，e和h的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、HClO4，可以與Al(OH)3發生反應,故D正確；*：B。

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題