已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下,向c(H+)=1×1...
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問題詳情:
已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na++H++SO42-。某温度下,向c(H+)=1×10-6 mol·L-1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持温度不變,測得溶液的c(H+)=1×10-2 mol·L-1。下列對該溶液的敍述不正確的是
A.該温度高於25℃
B.由水電離出來的H+的濃度為1×10-10 mol·L-1
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.取該溶液加水稀釋100倍,溶液中的c(OH-)減小
【回答】
D
【詳解】
A. 25℃時,純水的pH=7,該温度下蒸餾水中c(H+)=1×10-6 mol·L-1,則pH=6,説明促進了水的電離,水的電離為吸熱反應,故該温度高於25℃,故A正確;
B.向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持温度不變,測得溶液的pH為2,則c(H+)=1×10-2 mol·L-1,該温度下pH=6的蒸餾水的離子積常數Kw= c(H+) c(OH-)=1.010-12,則c(OH-)==1.010-10mol/L,故由水電離出來的c(H+)=1×10-10mol·L-1,故B正確;
C. NaHSO4在水中電離生成*離子,對水的電離起抑制作用,水的電離程度減小,故C正確;
D.加入NaHSO4晶體後,溶液顯**,取該溶液加水稀釋100倍,溶液的**減弱,溶液中的c(H+)減小,c(OH-)增大,故D錯誤。
故選D。
【點睛】
本題考查水的電離,注意水的離子積常數與溶液的温度有關,明確影響水的電離的因素即可解答。
知識點:水的電離和溶液的PH
題型:選擇題
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