如圖所示原電池裝置中,電解質溶液為硫*,下列有關敍述錯誤的是( )A.產生1gH2,消耗鋅的質量65gB.供...
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問題詳情:
如圖所示原電池裝置中,電解質溶液為硫*,下列有關敍述錯誤的是( )
A. 產生1 g H2,消耗鋅的質量65 g
B. 供電時的總反應為:Zn+2H+═Zn2++H2↑
C. 該裝置不可實現化學能全部轉化為電能
D. 銅做正極發生還原反應
【回答】
【*】A
【解析】A、原電池工作時總反應為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,產生1gH2,消耗鋅的質量32.5g,故A錯誤;B、原電池工作時總反應為:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故B正確;C、該裝置為原電池,原電池是化學能轉化為電能的裝置,但不可實現化學能全部轉化為電能,故C正確;D、銅為正極,H+ 得電子發生還原反應,故D正確;
點睛:本題考查原電池知識,側重於學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查,有利於培養學生的良好的科學素養,提高學習的積極*,難度不大,注意把握原電池的工作原理。解題關鍵:鋅比銅活潑,鋅為負極,發生氧化反應,銅為正極,發生還原反應,原電池工作時總反應為:Zn+H+=Zn2++H2↑,原電池是化學能轉化為電能的裝置,以此解答該題。
知識點:電化學 膠體
題型:選擇題
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