設NA為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是A.100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NAB....
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問題詳情:
設NA為阿伏加德羅常數的值,下列説法正確的是
A.100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數為4NA
B.若將1 mol*化鐵完全轉化為*氧化鐵膠體,則分散系中膠體微粒數為NA
C.向大量水中通入1 mol*氣,反應中轉移的電子數為NA
D.電解精煉銅,當電路中通過的電子數目為0.2NA時,陽極質量減少6.4 g
【回答】
A
【解析】A,100g質量分數為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質的量為n(O)=1+1=4mol,A項正確;B,製備Fe(OH)3膠體的化學方程式為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl,1molFeCl3完全轉化生成1molFe(OH)3,Fe(OH)3膠體中膠粒是一定數目Fe(OH)3的*體,分散系中膠體微粒物質的量小於1mol,B項錯誤;C,Cl2與水的反應為可逆反應,反應中轉移電子物質的量小於1mol,C項錯誤;D,電解精煉銅,陽極為粗銅,陽極電極反應式為Zn-2e-=Zn2+、Fe-2e-=Fe2+、Cu-2e-=Cu2+,由於粗銅中Zn、Fe等比Cu活潑的金屬的含量未知,無法計算陽極減少的質量,D項錯誤;*選A。
點睛:本題考查以阿伏加德羅常數為載體的計算,涉及溶液中微粒的計算、膠體、可逆反應、電解精煉銅等知識。注意計算溶液中H原子、O原子時不能忽視H2O中的H原子、O原子,膠體中的膠粒是一定數目粒子的*體,電解精煉銅時陽極是比Cu活潑的金屬優先放電。
知識點:*氣
題型:選擇題
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