在三個容積相同的恆容密閉容器中,起始時按表中相應的量加入物質,在相同温度下發生反應CH4(g)+H2O(g)C...
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問題詳情:
在三個容積相同的恆容密閉容器中,起始時按表中相應的量加入物質,在相同温度下發生反應CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)(不發生其他反應),CH4的平衡轉化率與温度、壓強的關係如右下圖所示。
容器 | 起始物質的量/mol | CH4的平衡 轉化率 | |||
CH4 | H2O | CO | H2 | ||
Ⅰ | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 | 50% |
Ⅱ | 0.1 | 0.1 | 0.1 | 0.3 | / |
Ⅲ | 0 | 0.1 | 0.2 | 0.6 | / |
下列説法錯誤的是
A.該反應的H>0,圖中壓強P1>P2
B.起始時,容器Ⅱ中v(CH4)正<v(CH4)逆
C.達到平衡時,容器Ⅰ、Ⅱ中CO的物質的量滿足:n(CO)Ⅱ< 2n(CO)Ⅰ
D.達到平衡時,容器Ⅱ、Ⅲ中氣體的總壓強之比PⅡ∶PⅢ = 4∶5
【回答】
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知識點:化學平衡
題型:多項選擇
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