A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：陽離子Ag+  Na+*離子NO3-  SO42- ...

問題詳情：

A、B、C三種強電解質，它們在水中電離出的離子如下表所示：

下圖所示裝置中，*、乙、*三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極。   

接通電源，經過一端時間後，測得乙中c電極質量增加了27克。常温下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關係圖如上。據此回答下列問題：   

   （1）M為電源的      極（填寫“正”或“負”），*、乙電解質分別為          、          （填寫化學式）。

   （2）要使電解後*中溶液恢復到原來的狀態，應加入           物質。（填寫化學式）

   （3） 若電解後*溶液的體積為25L，且產生的氣體全部逸出。該溶液常温時的pH為         。

   （4）寫出乙燒杯中發生反應的離子方程式                                  

   （5）寫出*燒杯中發生反應的離子方程式                   

【回答】

【知識點】電解  離子方程式的書寫 B1 F4

【*解析】（1）負，NaCl、AgNO3

（2）H2O或水（3）12

(4)  4 Ag+ + 2H2O  4 Ag+O2↑+ 4 H+

      2Cl-+2H2O===Cl2↑+H2↑+2OH-

解析：（1）因為Ag+會與SO42- 、Cl-發生離子反應產生沉澱而不能共存，所以只能是AgNO3溶液，則另外的兩種電解質溶液分別是Na2SO4、NaCl溶液，不能是***溶液，因為若是***，則SO42- 、Cl-必然有一種沒有形成物質。根據各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關係圖知*是*化*溶液（2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ），乙是**銀溶液（4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3），*是硫**溶液（2H2O2H2↑＋O2↑，電解水），要使電解後*中溶液恢復到原來的狀態，應加入水。根據Ag+ ~ Ag~ OH-知n（Ag）=n（OH-）=27÷108=0.25mol，c（OH-）=0.25mol ÷25L=0.01mol/L，pH=12.

【思路點撥】根據離子共存判斷離子的組合，再結合電解時的pH變化判斷*、乙、*各是什麼溶液。

知識點：離子反應的本質

題型：填空題