圖*中A是一種常見的*，它能與黑*固體B反應，B質量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍*沉澱E的質量...

問題詳情：

圖*中A是一種常見的*，它能與黑*固體B反應，B質量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍*沉澱E的質量與加入NaOH溶液的質量關係如圖乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶於稀**的白*沉澱．

（1）A溶液中溶質的化學式為　　　　　　；

（2）*作1的名稱是　　　　　　；

（3）NaOH溶液中溶質的質量分數是多少？

（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是多少？

【回答】

考點：

根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算；物質的鑑別、推斷．

專題：

綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．

分析：

（1）根據物質間反應的規律以及物質的顏*，來確定物質的名稱；

（2）*作1是分離硫**溶液和*氧化銅藍*沉澱的一種方法；

（3）根據氧化銅的質量計算出硫*銅的質量，然後根據硫*銅的質量計算出與之反應所需*氧化*的質量，而由圖象可知與硫*銅反應的*氧化*溶液的質量為（100g﹣60g），最後計算出*氧化*溶液中溶質的質量分數；

（4）由圖象可知，C溶液中的溶質為硫*和硫*銅，加入的*氧化*與二者均反應，利用化學方程式分別計算出硫**的質量即可．

解答：

解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一種不溶於稀**的白*沉澱，所以D溶液中一定存在硫*根離子，E是藍*沉澱，則是*氧化銅，那麼C是硫*銅，D是硫**；黑*固體為氧化銅，*為稀硫*，故填：H2SO4；

（2）*作1是分離難溶*固體和液體的一種方法，是過濾；故填：過濾；

（3）解：設由CuO生成的CuSO4的質量為x

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

80         160

8g          x

x=16g

設與CuSO4反應的NaOH的質量為y，同時生成Na2SO4的質量為a

CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

160    80            142

16g    y              a

y=8g

所用*氧化*溶液中溶質的質量分數為：=20%

a=14.2g

答：NaOH溶液中溶質的質量分數是20%．

（4）解：設與H2SO4反應的NaOH的質量為b

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

       80    142

    60g×20%  b

b=21.3g

所得溶液中溶質的質量為：21.3g+14.2g=35.5g

答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應時，所得溶液溶質的質量是35.5g．

點評：

本考點考查了根據化學方程式的計算和質量分數的計算，是考試計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質量守恆定律．

知識點：*和鹼單元測試

題型：綜合題