一定温度下，在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)...

問題詳情：

一定温度下，在2L的密閉容器中充入2molN2和2molH2，進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H <0。經2分鐘到達平衡，此時NH3為0.4mol·L－1。則下列説法正確的是

A．到達平衡後NH3的速率為0.2mol·L－1·min－1

B．升高温度平衡會逆向移動，當密度不再變化時該反應又再次到達平衡

C．平衡時H2的轉化率為60%

D．在其它條件不變，將體積壓縮到1L後再平衡時,c(H2)=0.2mol·L－1

【回答】

【*】C

【解析】

試題分析：A、經2分鐘到達平衡，此時NH3為0.4mol·L－1，則氨氣表示的反應速率為0.4mol/L÷2min＝0.2mol·L－1·min－1，但鈣反應速率表示的是一段時間內的平均反應速率，而不是瞬時反應速率，A錯誤；B、正反應是放熱反應，升高温度平衡會逆向移動。容器容積和氣體的質量均是不變，因此容器內密度始終不變，B錯誤；C、根據方程式可知消耗*氣的濃度是0.6mol/L，所以平衡時H2的轉化率為，C正確；D、平衡時*氣濃度是0.4mol/L，在其它條件不變，將體積壓縮到1L後壓強增大平衡向正反應方向移動，則再平衡時根據勒夏特例原理可知c(H2)大於0.2mol/L，但小於0.8mol/L，D錯誤，*選C。

考點：考查可逆反應的有關計算

知識點：化學平衡單元測試

題型：選擇題