焦亞硫**（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室製備少量Na2S2O5的方法：在...

問題詳情：

焦亞硫**（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解。實驗室製備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應温度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應，在20℃左右靜置結晶。生成Na2S2O5的化學方程式為

2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O

（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為____________________。

（2）裝置Y的作用是______________________________。

（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃～30℃乾燥，可獲得Na2S2O5固體。

①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、________________和抽氣泵。

②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體。用飽和SO2水溶液洗滌的目的是______。

（4）實驗製得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。

【回答】

【*】（1）2SO2+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2 （2）防止倒吸 （3）①抽濾瓶；

②減少Na2S2O5的在水中的溶解；

（4）在製備過程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4。

知識點：物質的分離 提純和檢驗

題型：實驗,探究題