向500mL2mol·L−1的CuSO4溶液中*入一鐵片，反應片刻後取出鐵片，洗滌、烘乾，稱其質量比原來增加2...

問題詳情：

向500 mL 2 mol·L−1的CuSO4溶液中*入一鐵片，反應片刻後取出鐵片，洗滌、烘乾，稱其質量比原來增加2.0 g。下列説法錯誤的是(設反應後溶液的體積不變)

A．參加反應的鐵的質量是14 g                    B．析出的銅的物質的量是0.25 mol

C．反應後溶液中c(CuSO4)=1.5 mol·L−1       D．反應後溶液中c(FeSO4)=1.5 mol·L−1

【回答】

D

【詳解】

根據鐵和硫*銅反應方程式可知

Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu            △m

56g  1mol  1mol  1mol  （64-56）g=8g

m（Fe） n（CuSO4） n（FeSO4） n（Cu） 2g

A、m（Fe）=（56g×2g）/8g=14g，A正確；

B、n（Cu）=（1mol×2g）/8g=0.25mol，B正確；

C、n（CuSO4）=n（Cu）=0.25mol，反應後剩餘硫*銅：0.5L×2mol/L-0.25mol=0.75mol，濃度為：0.75mol/0.5L=1.5mol/L，C正確；

D、n（FeSO4）=n（CuSO4）=0.25mol，c（FeSO4）=0.25mol/0.5L=0.5mol/L，D錯誤；

*選D。

知識點：銅及其化合物

題型：選擇題