在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)N2O4(g) ＝－57kJ·mol-1，在温度為T1、...

問題詳情：

在密閉容器中充入一定量的NO2，發生反應2NO2(g)N2O4(g)  ＝－57 kJ·mol-1，在温度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列説法正確的是

A．a、c兩點的反應速率：a＞c

B．a、b兩點NO2的轉化率：a＜b

C．a、c兩點氣體的顏*：a深，c淺

D．由a點到b點，可以用加熱的方法

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：A．由圖象可知，a、c兩點都在等温線上，c的壓強大，則a、c兩點的反應速率a＜c，A項錯誤；B．a、b兩點壓強相同，但温度不同，a點二氧化氮的體積分數較大，説明a點的轉化率較小，即a<b，B項正確；C．NO2為紅棕*氣體，由圖象可知，a、c兩點都在等温線上，c的壓強大，增大壓強，容器的體積減小，c點時NO2的濃度大，混合氣體顏*深，C項錯誤；D．升高温度，化學平衡逆向移動，NO2的體積分數增大，a點到b點二氧化氮體積分數減少，説明是降低了温度，所以不能用加熱的方法實現由a點到b點的轉變，D項錯誤；*選B。

考點：考查化學圖像的分析與判斷，化學平衡的影響因素等知識。

知識點：化學平衡

題型：選擇題