已知Fe3+和I-在水溶液中的反應如下:2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。某温度下該反應的正反應速率...
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問題詳情:
已知Fe3+和I-在水溶液中的反應如下:2I-+2Fe3+====I2+2Fe2+。某温度下該反應的正反應速率和I-、Fe3+濃度的關係為v=kcm(I-)·
cn(Fe3+)(k為常數)。
| c(I-)/mol·L-1 | c(Fe3+)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032 k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144 k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128 k |
由此推知,有關Fe3+、I-的濃度對反應速率影響的判斷正確的是( )
3+濃度對正反應速率影響程度大於I-濃度的影響程度
3+濃度對正反應速率影響程度小於I-濃度的影響程度
3+濃度對正反應速率影響程度等於I-濃度的影響程度
D.無法比較
【回答】
選B。由題給信息可知:k•0.20m•0.80n=0.032 k,即得①式為0.20m•0.80n=0.032;k•0.60m•0.40n=0.144 k,即得②式為0.20m•0.80n•3m•2-n=0.144;k•0.80m•0.20n=0.128 k,即得③式為0.20m•0.20n•4m=0.128,①/③整理可得:m-n=1,可見Fe3+濃度對正反應速率影響程度小於I-濃度的影響程度。
知識點:化學平衡單元測試
題型:選擇題
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