將兩種金屬單質組成的混合物11g，加到足量稀硫*中，最終得到11.2L（標準狀況下）的*氣，這兩種金屬可能是（...

問題詳情：

將兩種金屬單質組成的混合物11g，加到足量稀硫*中，最終得到11.2L（標準狀況下）的*氣，這兩種金屬可能是（   ）

A．Zn和Fe                B．Ag和Mg               C．Al和 Cu               D．Mg和Zn

【回答】

C

【分析】

標準狀況下11.2L*氣的物質的量為=0.5mol，

假設金屬都為+2價，根據電子轉移守恆可知，金屬的物質的量為0.5mol，則金屬混合物的摩爾質量==22g/mol，則其相對原子質量的數值為22，據此分析作答。

【詳解】

A．Zn、Fe在反應中都表現+2價，Zn的相對原子質量為65，Fe的相對原子質量為56，二者平均相對原子質量介於56～65之間，大於金屬混合物的平均相對原子質量為22，故A錯誤；

B．Ag不反應，其的相對原子質量看做無窮大，Mg在反應中表現+2價，相對原子質量為24，二者平均相對原子質量大於24，故B錯誤；

C．當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質量為×27=18，Cu不反應，其的相對原子質量看做無窮大，平均值可能為22，故C正確；

D．Mg、Zn在反應中都表現+2價，Mg的相對原子質量為24，Zn的相對原子質量為65，二者平均相對原子質量介於24～65之間，大於金屬混合物的平均相對原子質量為22，故D錯誤,；

故選C。

【點睛】

本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法可快速解答，注意化合價與相對原子質量的轉化。

知識點：常見金屬的活動*順序及其應用

題型：選擇題