*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)...
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問題詳情:
*醇質子交換膜燃料電池中將*醇蒸氣轉化為*氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g)
ΔH1=+49.0 kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
ΔH2=-192.9 kJ·mol-1
下列説法正確的是( )
A.上述圖示的反應為吸熱反應
B.圖中的能量變化如圖所示,則ΔH=E1-E3
C.H2燃燒能放出大量的熱,故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量
D.根據①②推知:在25 ℃、101 kPa時,1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大於676.7 kJ
【回答】
* D
解析 上述圖示中反應物的能量大於生成物的能量,應為放熱反應,且能量變化ΔH=E1-E2,所以A、B都不正確;C中一個化學反應的能量變化取決於反應物和生成物自身的*質,與其他因素無關;D中根據①②運用蓋斯定律3×②-2×①,代入數據計算可得,25 ℃時 H2O為液態,故放出熱量大於676.7 kJ。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:選擇題
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