圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關係如虛框中曲線所示)，圖2為室温下某溶液中C...

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問題詳情：

圖1為CO2與CH4轉化為CH3COOH的反應歷程(中間體的能量關係如虛框中曲線所示)，圖2為室温下某溶液中CH3COOH和CH3COO－兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是(　　)

A．CH4分子在催化劑表面會斷開C—H鍵，斷鍵會吸收能量

B．中間體①的能量大於中間體②的能量

C．室温下，CH3COOH的電離常數Ka＝10－4.76

D．升高温度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

【回答】

*　D

解析　由虛框內中間體的能量關係圖可知，CH4分子在催化劑表面斷開C—H鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確；從虛框內中間體的能量關係圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體②形成C—C鍵，形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大於中間體②的能量，B項正確；由圖2可知，當溶液pH＝4.76，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＝0.05 mol/L，CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離常數Ka＝＝c(H＋)＝10－4.76，C項正確；根據CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離常數Ka＝可知，圖2兩條曲線的交點的c(H＋)值等於醋*的電離常數Ka的值，而升高温度電離常數增大，即交點的c(H＋)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向移動，D項錯誤。