高純六水*化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，工業上用難溶於水的碳*鍶（SrCO3）為原料(含...

問題詳情：

高純六水*化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，工業上用難溶於水的碳*鍶（SrCO3）為原料(含少量鋇和鐵的化合物等)，製備高純六水*化鍶晶體的過程為：

已知： Ⅰ. SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。

Ⅱ.有關*氧化物開始沉澱和完全沉澱的pH表：

（1）*作①加快反應速率的措施有                               (寫一種)。

碳*鍶與鹽*反應的離子方程式                             。

（2）**條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為           。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調節至4時，宜用的試劑為_______。

A．氨水      B．*氧化鍶粉末     C． *氧化*     D．碳**晶體

（4）*作③中所得濾渣的主要成分是              (填化學式)。

（5）步驟④的*作是                、                  。

（6）工業上用熱風吹乾六水*化鍶，適宜的温度是     

     A．50~60℃      B．70~80℃       C．80~100℃       D．100℃以上

【回答】

（1）升高温度、或增大鹽*濃度、或充分攪拌等（2分）   

SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O （2分）

（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O   （2分）

 （3）B（2分）   （4）BaSO4（2分）

（5）蒸發濃縮，冷卻結晶 （2分）      （6）A（2分）

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題