500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一...

問題詳情：

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=3mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間後，兩極均收集到11.2 L氣體(標準狀況)，假定電解後溶液體積仍為500 mL，下列説法正確的是

A．上述電解過程*轉移1 mol電子           B．原混合溶液中c (K+)為1mol/L

C．電解得到的Cu的物質的量為0.25mol         D．電解後溶液中c(H+)為1mol/L

【回答】

【*】B

【解析】

試題分析：兩極均收集到11.2L的氣體，推出電解過程：第一階段：陽極2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，*極Cu2＋＋2e－＝Cu，第二階段：陽極2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，*極2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－，根據得失電子數目守恆以及電極反應式，推出n(H2)＝11.2L÷22.4mol＝0.5mol；第二階段產生n(O2)＝0.25mol，則第一階段產生n(O2)＝0.25mol。

A、上述過程*轉移電子物質的量為2mol，故A錯誤；B、根據第一階段電極反應式，得失電子數目守恆，推出n(Cu2＋)＝0.5mol，溶液呈現電中*，c(K＋)＋2c(Cu2＋)＝c(NO3－)，則c(K＋)＝3mol/L－2×(0.5mol÷0.5L)＝1mol/L，故B錯誤；C、根據上述分析，電解得到n(Cu)＝0.5mol，故C錯誤；D、第二階段實際上電解水，第一階段產生的n(H＋)＝1mol，則c(H＋)＝1mol÷0.5L＝2mol·L－1，故D錯誤。*選B。

考點：考查電解過程、化學計算等知識。

知識點：電化學 膠體

題型：選擇題