在一定温度下，Cl2通入到1L0.7mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3...

問題詳情：

在一定温度下，Cl2通入到1L 0.7 mol·L-1的NaOH溶液中，恰好生成NaCl、NaClO、NaClO3，其中生成NaCl和NaClO的物質的量之比為11：1，求：

（1）生成NaClO3的物質的量是___________。

（2）通入的Cl2在標準狀況下的體積____________。

【回答】

【*】    (1). 0.1mol    (2). 7.84升

【解析】

【詳解】（1）*氧化*的物質的量是0.7mol，其中生成NaCl和NaClO的物質的量之比為11：1，如果設次***的物質的量是x，則*化*的物質的量是11x，根據電子得失守恆可知***的物質的量是，根據*離子守恆可知11x+x+2x＝0.7mol，解得x＝0.05mol，因此生成NaClO3的物質的量是0.1mol。

（2）根據*原子守恆可知參加反應的*氣的物質的量是0.7mol÷2＝0.35mol，則通入的Cl2在標準狀況下的體積為0.35mol×22.4L/mol＝7.84L。

【點睛】本題考查氧化還原反應的計算，注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數目相等的角度計算，明確氧化還原反應的實質、特徵為解答關鍵，試題培養了學生的分析、理解能力及化學計算能力，注意各種守恆法的靈活應用。

知識點：*氣

題型：填空題