(2016·全國卷Ⅱ)某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的質。回答下列問題：(1)分別取一定量化鐵、...

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問題詳情：

(2016·全國卷Ⅱ)某班同學用如下實驗探究Fe2＋、Fe3＋的*質。回答下列問題：

(1)分別取一定量*化鐵、*化亞鐵固體，均配製成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是______________

(2)*組同學取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴*水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，説明Cl2可將Fe2＋氧化。FeCl2溶液與*水反應的離子方程式為_____________________________________

_____________________________________________________。

(3)乙組同學認為*組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再於液麪下依次加入幾滴*水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是_________________________。

(4)*組同學取10 mL 0.1 mol·L－1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·

L－1 FeCl3溶液混合。分別取 2 mL 此溶液於3支試管中進行如下實驗：

①第一支試管中加入1 mL CCl4充分振盪、靜置，CCl4層顯紫*；

②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍*沉澱；

③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。

實驗②檢驗的離子是________(填離子符號)；實驗①和③説明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有________(填離子符號)，由此可以*該氧化還原反應為________。

【回答】

解析：(1)亞鐵離子具有還原*，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配製的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2＋被空氣中的氧氣氧化。(2)Cl2可將Fe2＋氧化成Fe3＋，自身得電子生成Cl－，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(3)煤油的作用是隔絕空氣，防止空氣中的氧氣將Fe2＋氧化，產生干擾。(4)根據Fe2＋的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成藍*沉澱，一定含有Fe2＋，則實驗②檢驗的離子是Fe2＋；*易溶於CCl4，在CCl4中呈紫*，Fe3＋遇KSCN溶液顯紅*，實驗①和③説明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3＋，由此可以*該氧化還原反應為可逆反應，反應方程式為2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2。