現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4       ②1s22s22p63s...

問題詳情：

現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：

①1s22s22p63s23p4        ②1s22s22p63s23p3       ③1s22s22p3        ④1s22s22p5

則下列有關比較中正確的是（　　）

A．第一電離能：④＞③＞②＞①   B．原子半徑：④＞③＞②＞①

C．電負*：④＞③＞②＞①   D．最高正化合價：④＞③=②＞①

【回答】

【考點】原子結構與元素週期律的關係．

【分析】由基態原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，結合元素週期律知識解答該題．

【解答】解：由基態原子的電子排布式可知①為S元素，②為P元素，③為N元素，④為F元素，

A．同週期自左而右第一電離能增大，由於P為半充滿狀態，較穩定，所以第一電離能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；

B．同週期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑P＞N，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯誤；

C．同週期自左而右電負*增大，所以電負*O＞S，N＜F，同主族自上而下電負*降低，所以電負*P＜N，故電負*P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C錯誤；

D．最高正化合價等於最外層電子數，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價：①＞②=③，故D錯誤．

故選A．

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：選擇題