電解飽和食鹽水是*鹼工業基礎。(1)寫出電解飽和*化*溶液時的總的離子反應方程式：

問題詳情：

電解飽和食鹽水是*鹼工業基礎。

(1)寫出電解飽和*化*溶液時的總的離子反應方程式：______________。

(2)當*極產生1molH2時，通過陽離子交換膜的Na+有_________mol；

(3)產生的*氣可用於制TiCl4，但TiO2與Cl2難以直接反應，加碳生成CO、CO2可使反應得以進行。回答：

已知：TiO2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)   △H1=+175.4kJ•mol﹣1

2C(s) + O2(g)=2CO(g)          △H2=﹣220.9kJ•mol﹣1

①TiO2與Cl2難以直接反應的原因是__________________________________________

②加碳生成CO、CO2後得以進行原因是___________________________

(4)*鹼工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(電)能30%以上。在這種工藝設計中，相關物料的傳輸與轉化關係如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。

①圖中Y是________ (填化學式)；

②寫出燃料電池B中負極上發生的電極反應：_____________。

③比較圖示中*氧化*溶液質量分數的大小：a%_______b%（填＞、＝或＜）

【回答】

【*】2Cl- + 2H2O2OH- + H2↑ + Cl2↑2 △H - TΔS＞0TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) △H =-45.5kJ•mol﹣1，反應△H＜0，△H - TΔS＜0使反應得以進行H2H2 + 2OH－ -2e- = 2H2O＜

（4）①電解飽和食鹽水時，陽極上*離子失電子生成*氣，*極上*離子得電子生成*氣，故Y為H2；

②*氧燃料電池的電解質是鹼時，電池總反應式均可表示為：2H2+O2=2H2O，其負極反應表示為：H2 + 2OH－ -2e- = 2H2O；

③由於燃料電池正極發生O2+4e－+2H2O=4OH－，燃料電池中的離子膜只允許陽離子通過，而燃料電池中正極氧氣得到電子產生OH－，所以反應後*氧化*的濃度升高，即a%小於b% 。

知識點：電化學 膠體

題型：填空題