下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敍述正確的是(    )A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣...

問題詳情：

下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敍述正確的是(     )

A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存

B．該溶液中，Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存

C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20

D．向該溶液中加入濃鹽*，每產生1molCl2，轉移電子約為6.02×1023個

【回答】

【考點】*的重要化合物．

【分析】A、次**為弱*，次**根與*離子不能大量共存；

B、銀離子與*離子生成AgCl白*難溶沉澱，故而不能電離共存；

C、NaClO為強鹼弱*鹽，水解呈鹼*，NaCl為中*，溶液中不存在大量的*離子；

D、次**具有氧化*，濃鹽*具有還原*，兩者發生歸中反應生成*氣，據此解答即可．

【解答】解：A、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的次**根，次**為弱*，次**根與*離子不能大量共存，故A錯誤；

B、NaClO和NaCl混合溶液中存在大量的*離子，與銀離子反應生成白*難溶沉澱，故不能大量共存，故B錯誤；

C、NaClO為強鹼弱*鹽，水解呈鹼*，NaCl為中*，溶液中不存在大量的*離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應矛盾，故C錯誤；

D、濃鹽*中Cl由﹣1價升高到0價，次**中Cl由+1價降低到0價，故每生成1mol*氣轉移電子數為1mol，故D正確，故選D．

【點評】本題主要考查的是溶液中離子的判斷，涉及離子共存、鹽類水解、氧化還原反應原理等，綜合*較強，容易出錯的是C選項，沒有注意原溶液的*鹼*．

知識點：*的化合物

題型：選擇題