*的化合物在日常生活中有着廣泛的應用．（1）根據生活經驗推測，汗水中產生鹹味的物質可能是　　，該物質是由　　（...

問題詳情：

*的化合物在日常生活中有着廣泛的應用．

（1）根據生活經驗推測，汗水中產生鹹味的物質可能是　　，該物質是由　　（填“原子”、“分子”、“離子”）構成的；

（2）碳***是發酵粉的有效成分，碳***與稀鹽*反應的化學方程式為　；

（3）盛放*氧化*的試劑瓶若密封不嚴會使*氧化*發生變質．*氧化*變質的原因是（用化學方程式表示）　2；

（4）某無*溶液可能由*氧化*溶液、*化*溶液、碳**溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成．小華同學進行了如下實驗：取適量樣品放入試管中，滴加*酞溶液，溶液變成紅*．再向試管中逐滴加入過量*化鈣溶液，觀察到有沉澱產生，過濾後濾液仍為紅*，由實驗現象可推斷出樣品中一定含有的物質是　（寫化學式），可能含有的物質是　　（寫化學式）；

（5）向*氧化*溶液中不斷滴入鹽*，得到如圖曲線，a點時溶液中的溶質是　　．

（6）食用純鹼中常含有少量的*化*．現取某食用純鹼樣品10g，加入一定量稀鹽*溶液恰好完全反應，同時產生了3.3g氣體，試計算該食用純鹼中Na2CO3的質量分數（寫出計算過程）

【回答】

【考點】*化*與粗鹽提純；中和反應及其應用；鹽的化學*質；根據化學反應方程式的計算．

【分析】（1）*化*有鹹味，汗液中含有*化*；*化*是由*離子和*離子組成的化合物；

（2）根據碳***與*反應的反應原理寫出化學方程式；

（3）根據*氧化*會與二氧化碳反應，生成碳**與水來解釋*氧化*變質即可；

（4）根據題幹提供的信息進行分析；

（5）根據鹽*顯**，pH小於7，*氧化*顯鹼*，pH大於7；鹽*和*氧化*反應能生成*化*和水；鹽*和*氧化*完全反應時，溶液顯中*進行分析解答；

（6）根據二氧化碳的質量以及碳**與鹽*反應的方程式，列比例式即可求得參加反應的碳**的質量以及質量分數．

【解答】解：（1）根據生活經驗推測，汗水中產生鹹味的物質可能是*化*．*化*是由*離子和*離子組成的化合物．

（2）碳***能與鹽*反應生成*化*、水和二氧化碳，方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）*氧化*變質是*氧化*與空氣中的二氧化碳反應生成了碳**和水；故反應的化學方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O；

（4）*酞試液在鹼*溶液中為紅*，加入*酞試液溶液變成紅*，説明溶液呈鹼*；向試管中逐滴加入過量的*化鈣溶液，觀察到有沉澱產生．碳**能與*化鈣反應生成碳*鈣沉澱，説明溶液中一定含有碳**；過濾，所得濾液為紅*，説明濾液呈鹼*，故溶液中一定含有*氧化*．

（5）a點已經滴入一定量的鹽*，鹽*與*氧化*反應生成*化*，但溶液的pH值仍大於7，説明*氧化*還有剩餘，故溶液中既有*氧化*又有*化*；

（6）解：（1）設純鹼樣品中碳**的質量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106                     44

x                       3.3g

=

解得：x=7.95g

食用純鹼中Na2CO3的質量分數×100%=79.5%

故*為：（1）*化*；離子；

（2）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；

（3）2NaOH+CO2═Na2CO3 +H2O

（4）NaOH和Na2CO3；NaCl

（5）*氧化*和*化*

（6）79.5%

知識點：生活中常見的鹽

題型：綜合題