將26.4gNa2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應後水溶液增重24.8g，則原混合物Na2O與N...

問題詳情：

將26.4 g Na2O與Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反應後水溶液增重24.8 g，則原混合物Na2O與Na2O2的物質的量之比是

A．1:3                        B．3:1                         C．13:31                     D．31:13

【回答】

B

【分析】

根據化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，運用差量法計算出Na2O2的質量，然後求出Na2O的質量，最後求出兩者的物質的量之比。

【詳解】

Na2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解發生的反應為：①Na2O+H2O=2NaOH、②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，26.4gNa2O2與Na2O的混合物投入足量的水中溶解，稱得水溶液增重24.8g，減少的1.6g為生成氧氣的質量，氧氣的物質的量為0.05mol，根據反應②知，混合物中Na2O2的物質的量為0.1mol，則Na2O2的質量為7.8g；混合物中Na2O的質量為26.4g—7.8g=18.6g，則Na2O的物質的量為0.3mol，則原混合物中Na2O與Na2O2的物質的量之比是3：1，故選B。

【點睛】

本題主要考查依據化學方程式的計算，明確氧化*、過氧化*的*質，抓住固體質量與溶液增加的質量之差為氧氣的質量是解題的關鍵。

知識點：*的化合物

題型：選擇題