原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小於36。已知X的一種1∶2型*化物分子中既...

問題詳情：

 原子序數依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數均小於36。已知X的一種1∶2型*化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子的s能級與p能級電子數相等；R單質是製造各種計算機、微電子產品的核心材料；T處於週期表的ds區，原子中只有一個未成對電子。

(1)Y原子核外共有____種不同運動狀態的電子，T原子有____種不同能級的電子。

(2)X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為________(用元素符號表示)。

(3)由X、Y、Z形成的離子ZXY－與XZ2互為等電子體，則ZXY－中X原子的雜化軌道類型為___________。

(4)Z與R能形成化合物*，1 mol*中含_____ mol化學鍵，*與***反應，生成物的分子空間構型分別為______。

(5)G、Q、R*化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為_______。

(6)       向T的硫*鹽溶液中逐滴加入Y的*化物的水溶液至過量，反應的離子方程式為_________。

(7)X單質的晶胞如右圖所示，一個X晶胞中有________個X原子；若X晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶體中最近的兩個X原子之間的距離為________ cm(用代數式表示)。

【回答】

(1)7　7　   (2)C＜O＜N　 (3)sp雜化　 (4)4　    正四面體形、V形（2分）

(5)NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點低；Mg2＋的半徑比Na＋的半徑小、電荷數高，晶格能：MgF2＞NaF，故MgF2的熔點比NaF高（4分）

(6)Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH4＋     Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－（4分）

(7)8（2分）   　或×（3分）

知識點：物質結構 元素週期律單元測試

題型：填空題