在一個容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發生如下反應:xA(g)+2B(s)yC(g)　ΔH<0。在...

問題詳情：

在一個容積不變的密閉容器中充入一定量A和B,發生如下反應:xA(g)+2B(s)yC(g)　ΔH<0。在一定條件下,容器中A、C的物質的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題:

(1)用A的濃度變化表示該反應0~10 min內的平均反應速率v(A)=　　　　　　　　　　; 

(2)根據圖示可確定x∶y=　　　　　　; 

(3)0~10 min容器內壓強　　　　　(填“變大”“不變”或“變小”); 

(4)推測第10 min引起曲線變化的反應條件可能是　　　　　;第16 min引起曲線變化的反應條件可能是　　　　(填序號)。 

①減壓　②增大A的濃度　③增大C的量　④升温

⑤降温　⑥加催化劑

【回答】

* (1)0.02 mol·L-1·min-1　(2)1∶2　(3)變大

(4)④⑥　④

解析 (1)v(A)==0.02 mol·L-1·min-1。

(2)根據圖像分析及物質反應的物質的量之比等於化學計量數之比得知,x∶y=1∶2。

(3)根據(2)得知,正反應是氣體體積增大的反應,故反應正向進行時,體系壓強變大。

(4)10 min後化學反應速率加快直到達到化學平衡狀態,反應條件可能為升温或加催化劑,故選④⑥。16 min後是化學平衡逆向移動,結合正反應是放熱反應,故改變的條件可能是升温,故選④。

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：填空題