有兩個實驗小組的同學為探究過氧化*與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗，通入SO2氣體，將帶餘燼的木...

問題詳情：

有兩個實驗小組的同學為探究過氧化*與二氧化硫的反應，都用如下圖所示的裝置進行實驗，通入SO2氣體，將帶餘燼的木條*入試管C中的溶液上方，木條復燃。

試回答下列問題：

(1)第1小組同學認為Na2O2與SO2反應生成了Na2SO3和O2，該反應的化學方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)請設計一種實驗方案*Na2O2與SO2反應生成的白*固體中含有Na2SO3：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)第2小組同學認為Na2O2和SO2反應除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成，為檢驗是否有Na2SO4生成，他們設計瞭如下方案：將B中反應後的固體溶解於水白*沉澱仍有部分白*沉澱不溶解，*有Na2SO4生成。上述方案是否合理？________。請簡要説明兩點理由：①________________________________________________________

________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

【回答】

*　(1)2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2

(2)取適量白*固體，加稀硫*，產生能使品紅溶液褪*的氣體

(3)不合理　①稀**能將亞硫*鋇氧化成硫*鋇

②如果反應後的固體中殘留有Na2O2，它溶於水後也能將SO氧化成SO

解析　(1)類比CO2與Na2O2反應的化學方程式，不難寫出SO2和Na2O2反應的化學方程式：2Na2O2＋2SO2===2Na2SO3＋O2。(2)檢驗SO，可向白*固體中加入稀H2SO4，看能否產生使品紅溶液褪*的無*刺激*氣味的氣體，若產生這種氣體，則*有Na2SO3生成。(3)由於稀HNO3具有強氧化*，可將BaSO3氧化成BaSO4；若反應後的固體中仍有Na2O2，它溶於水後也能將SO氧化成SO，故所給方案不合理。

知識點：*的化合物

題型：實驗,探究題