根據下列敍述寫出相應的熱化學方程式：（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方...

習題庫
關注：2.71W次

問題詳情：

根據下列敍述寫出相應的熱化學方程式：

（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是____________________．

（2）如圖是SO2生成SO3反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：________________．

（3）拆開1mol H﹣H鍵、1mol N﹣H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2完全反應生成NH3的反應熱△H為____________，1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量為______________．

【回答】

(1). S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol (2). 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198 kJ•mol﹣1 (3). △H=﹣92kJ•mol﹣1 (4). 30.67kJ

【解析】

【詳解】（1）16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時放出放出296.8kJ熱量，則熱化學方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ/mol，

（2）圖象分析可知，圖象中表示的是1molSO2和0.5mol氧氣完全反應生成1molSO3，反應是放熱反應，反應的焓變△H=501 kJ•mol﹣1﹣600 kJ•mol﹣1=99 kJ•mol﹣1，2mol二氧化硫全部反應放熱198 kJ；寫出反應的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣198 kJ•mol﹣1 ；

（3）在反應N2+3H2⇌2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1mol N三N鍵共吸收的能量為：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N﹣H鍵，放出的能量為：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2346kJ﹣2254kJ=92kJ，即N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ•mol﹣1，1mol H2完全反應生成NH3所放出的熱量=kJ=30.67kJ。