工業上向鍋爐裏注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，而後用鹽*去除。下列敍述不正確的...

問題詳情：

工業上向鍋爐裏注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，而後用鹽*去除。下列敍述不正確的是(　　)

A．温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(OH－)均會增大

B．沉澱轉化的離子方程式為CO

＋CaSO4CaCO3＋SO

C．鹽*溶液中，CaCO3的溶解*大於CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2後，*離子濃度均減小

【回答】

[解析]　本題考查了鹽類水解平衡、沉澱轉化等知識，意在考查考生的理解能力和判斷能力。温度升高，KW增大，温度升高促進碳**溶液水解，c(OH－)增大，A選項正確；加入碳**溶液，把硫*鈣轉化為碳*鈣：CO

＋CaSO4CaCO3＋SO

，B選項正確；因為碳*鈣與鹽*反應，而硫*鈣不與鹽*反應，所以在鹽*溶液中碳*鈣的溶解*大於硫*鈣，C選項正確；根據CO

＋CO2＋H2O===2HCO

知，HCO

濃度增大，D選項錯誤。

[*]　D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題