燃燒0.1mol某有機物得0.2molCO2和0.3molH2O,由此得出的結論不正確的是( )A.該有機物...
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問題詳情:
燃燒0.1 mol某有機物得0.2 mol CO2和0.3 mol H2O,由此得出的結論不正確的是( )
A. 該有機物分子的結構簡式為CH3—CH3
B. 該有機物中碳、*元素原子數目之比為1∶3
C. 該有機物分子中不可能含有雙鍵
D. 該有機物分子中可能含有氧原子
【回答】
【*】A
【解析】
【分析】
根據元素守恆和原子守恆,推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH,即1mol該有機物中有2molC和6molH,據此分析;
【詳解】A、根據元素守恆和原子守恆,推出0.1mol有機物中含有0.2molC和0.6molH,即1mol該有機物中有2molC和6molH,因為題中無法確認有機物的質量或相對分子質量,因此無法確認有機物中是否含氧元素,即無法確認有機物結構簡式,故A説法錯誤;
B、根據A選項分析,該有機物中碳、*元素原子數目之比2:6=1:3,故B説法正確;
C、1mol該有機物中含有2molC和6molH,該有機物分子式C2H6Ox,不飽和度為0,即不含碳碳雙鍵,故C説法正確;
D、根據A選項分析,該有機物中可能存在氧元素,也可能不存在氧元素,故D説法正確;
*選A。
【點睛】有機物分子式的確定,利用原子守恆和元素守恆,推出有機物中C原子的物質的量和H原子的物質的量,然後根據有機物的質量,確認是否含有氧元素,從而求出有機物的實驗式,最後利用有機物的相對分子質量,求出有機物的分子式。
知識點:烴的衍生物單元測試
題型:選擇題
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