已知氮化鎂是一種微黃*的固體,可用於核廢料的回收,極易與水反應,化學方程式為:Mg3N2+6H2O═3Mg(O...
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問題詳情:
已知氮化鎂是一種微黃*的固體,可用於核廢料的回收,極易與水反應,化學方程式為:Mg3N2+6H2O═3Mg(OH)2↓+2X↑.根據上述信息,計算下列問題:
(1)*氧化鎂[Mg(OH)2]的相對分子質量___;
(2)氮化鎂中鎂、氮元素的質量比___(最簡整數比);
(3)試確定X的化學式___.
【回答】
58 18:7 NH3
【解析】
(1)由*氧化鎂的化學式可知,*氧化鎂的相對分子質量=24+(16+1)×2=58;
(2)氮化鎂中鎂、氮元素的質量比=(24×3):(14×2)=72:28=18:7;
(3)根據Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2X↑可知,反應物中鎂、氮、*、氧的原子個數分別是3、2、12、6,生成物中除2X外鎂、氮、*、氧的原子個數分別是3、0、6、6,根據質量守恆定律,在反應前後各元素原子的個數不變可知,2X中應含有2個氮原子和6個*原子,故X的化學式為:NH3。
知識點:利用化學方程式的簡單計算
題型:計算題
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