將0.3mol的氣態高能燃料乙硼*(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ熱量...
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問題詳情:
將0.3mol的氣態高能燃料乙硼*(B2H6)在氧氣中燃燒,生成固態三氧化二硼和液態水,放出649.5kJ熱量,該反應的熱化學方程式為_____________。又已知:H2O(g)=H2O(l);△H2=-44.0kJ/mol,則11.2L(標準狀況)乙硼*完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是_____________kJ。
【回答】
0.3mol乙硼*完全燃燒生成液態水放出649.5kJ熱量,則1mol乙硼*完全燃燒放出的熱量為:因此乙硼*燃燒的熱化學反應方程式為:。由於1mol水汽化需吸熱44kJ,則3mol液態水全部汽化應吸熱:,所以1mol乙硼*完全燃燒產生氣態水時放熱:,則11.2L(標準狀況)乙硼*完全燃燒產生氣態水放出熱量是:。
知識點:化學反應中的能量變化
題型:填空題
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