某化學興趣小組的同學無意中向2mL10%的*化鈣溶液中滴加*氧化*溶液,出現了白*沉澱。圖Z6-35 [提出問...
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問題詳情:
某化學興趣小組的同學無意中向2 mL 10%的*化鈣溶液中滴加*氧化*溶液,出現了白*沉澱。
圖Z6-35
[提出問題] 觀察到白*沉澱的原因是什麼?
[猜想與假設]
①*氧化*溶液變質,產生的白*沉澱是______________________________________________。
②*氧化*溶液濃度較大,產生的白*沉澱是*氧化鈣。
[進行實驗] *組同學針對猜想①進行實驗。
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
將渾濁液過濾,取少量濾渣於燒杯中,加入足量水 | ________________________________________________________________________ | 猜想①不成立 |
乙組同學提出在*組實驗基礎上,從研究濾液的角度也可以**氧化鈣的存在,他們將濾液進行加熱,觀察到____________,從而驗*了自己的設想。
*組同學針對猜想②進行實驗。
實驗*作 | 實驗現象 | |
取5支試管,向其中分別加入…… | *氧化*溶液濃度 | 是否渾濁 |
0.4% | 幾乎不渾濁 | |
0.5% | 略有渾濁 | |
1% | 明顯渾濁 | |
2% | 明顯渾濁 | |
4% | 明顯渾濁 |
[解釋與結論]
①補全上述實驗*作:取5支試管,向其中分別加入________________________________________________________________________。
②*組實驗*猜想②成立,能否出現渾濁與*氧化*溶液濃度有關,其關係是________________________________________________________________________。
[反思與評價] 你認為*化鈣溶液與*氧化*溶液產生白*沉澱還可能與________________________________________________________________________有關。
【回答】
[猜想與假設] ①CaCO3
[進行實驗] 沉澱完全溶解 有白*渾濁產生
[解釋與結論] ①2 mL 10%的*化鈣溶液,再分別滴加5滴濃度為0.4%、0.5%、1%、2%、4%的*氧化*溶液 ②*氧化*溶液濃度越大,越易產生渾濁
[反思與評價] *化鈣溶液濃度(或*氧化*溶液的用量等,合理即可)
[解析] [猜想與假設] *氧化*變質生成碳**,碳**與*化鈣反應會生成CaCO3,所以白*沉澱可能是碳*鈣。[進行實驗] 碳*鈣難溶於水,所以加足量水後沉澱完全溶解,*白*固體不是CaCO3;*氧化鈣的溶解度隨温度升高而減小,所以對濾液加熱後有白*渾濁產生,*白*固體是*氧化鈣。[解釋與結論] ①要驗*猜想②應進行的實驗*作為取一定量的*化鈣溶液與不同濃度的*氧化*溶液反應,所以補全實驗*作:取2 mL 10%的*化鈣溶液,再分別滴加5滴濃度為0.4%、0.5%、1%、2%、4%的*氧化*溶液。②由*組同學實驗現象可知,*氧化*溶液濃度越大,越易產生渾濁。[反思與評價] *化鈣溶液與*氧化*溶液產生白*沉澱還可能與*化鈣溶液濃度或*氧化*溶液的用量等有關。
知識點:未分類
題型:綜合題
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