已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)...

問題詳情：

已知乙炔與苯蒸氣完全燃燒的熱化學方程式如下：

①C2H2(g)＋5/2O2(g)—→2CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－1 300 kJ/mol

②C6H6(g)＋15/2O2(g)—→6CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－3 295 kJ/mol

下列説法正確的是(　　)

A．1 mol C2H2(g)完全燃燒生成氣態水時放熱大於1 300 kJ

B．1 mol C6H6(l)完全燃燒生成液態水時放熱大於3 295 kJ

C．相同條件下，等質量的C2H2(g)與C6H6(g)完全燃燒，C6H6(g)放熱更多

D．C2H2(g)三聚生成C6H6(g)的過程屬於放熱反應

【回答】

解析　液態水生成氣態水要吸熱，則A中放熱應小於1 300 kJ，錯誤；液態苯的能量比氣態苯的能量低，則B中放出熱量應小於3 295 kJ，B項錯誤；通過計算可知等質量的兩者完全燃燒時乙炔放熱多，C項錯誤；根據蓋斯定律，由3×①－②得：3C2H2(g)===C6H6(g)　ΔH＝－605 kJ·mol－1，D項正確。

*　D

知識點：化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試

題型：選擇題