*、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質質量分數的H2SO4溶液.現向*杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充...
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問題詳情:
*、乙兩燒杯中分別盛有等體積、等溶質質量分數的H2SO4溶液.現向*杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反應後,有一隻燒杯中仍有金屬未溶解,則*、乙燒杯中原有H2SO4的溶質質量x應為( )
A. g≤x<g B. g>x≥g
C.x=g D.x<g
【回答】
【分析】根據題幹提供的數據,首先計算出是哪種金屬剩餘,然後根據反應的化學方程式計算出硫*質量的取值範圍即可.
【解答】解:設與mg鎂反應消耗硫*的質量為x,與mg鋅反應消耗硫*的質量為y,
H2SO4+Mg═MgSO4+H2↑
98 24
x mg
=,x=g
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
y mg
=,y=g,
由此可以得出相同質量的鎂和鋅,鎂可以消耗更多質量的硫*,所以剩餘金屬一定是鎂,那麼
要使鎂有剩餘而鋅完全反應,則原來硫*質量x的取值範圍為: g≤x<g。
故選:B。
【點評】本題考查了金屬與*反應的質量關係,完成此題,可以依據有關反應的化學方程式進行.
知識點:*和鹼單元測試
題型:選擇題
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