全釩液流儲能電池是利用不同價態的含釩離子在**條件下發生反應，離子方程式為VO2+（黃*）+V2+（紫*）+2...

問題詳情：

全釩液流儲能電池是利用不同價態的含釩離子在**條件下發生反應，離子方程式為VO2+（黃*）+V2+（紫*）+2H+VO2+（藍*）+V3+（綠*）+H2O．採用惰*電極實現化學能和電能相互轉化的工作原理如圖。下列説法正確的是（　　）

A．充電過程中，X端接外接電源的負極

B．放電過程中，正極電極反應式為VO2++H2O+e-=VO2++2OH-

C．放電過程中，右罐溶液顏*逐漸由綠*變為紫*

D．充電時若轉移電子0.5mol，左罐溶液中n（H+）的變化量為0.5mol

【回答】

D

【詳解】

A．充電時，左槽發生的反應為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，則左槽為陽極，X端接外接電源的正極，故A錯誤；

B．由VO2+（黃*）+V2+（紫*）+2H+VO2+（藍*）+V3+（綠*）+H2O可知，放電時正極上反應式：VO2++2H++e-=VO2++H2O，故B錯誤；

C．放電過程中，右罐為負極，反應式：V2+-e-=V3+，則溶液顏*逐漸由紫*變為綠*，故C錯誤；

D．充電時，左槽發生的反應為VO2++H2O-e-=VO2++2H+，若轉移電子0.5mol，生成*離子為1mol，此時*離子參與正極反應，通過交換膜定向移動使電流通過溶液，溶液中離子的定向移動可形成電流，通過0.5mol電子，則左槽溶液中n（H+）的變化量為1mol-0.5mol=0.5mol，故D正確；

故選：D。

知識點：電化學計算

題型：選擇題