.下列方程式正確的是A.MnO2與濃鹽*反應的離子方程式:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H...
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問題詳情:
.下列方程式正確的是
A. MnO2與濃鹽*反應的離子方程式:MnO2+4HClMn2++Cl2↑+2Cl-+2H2O
B. FeI2溶液中通入過量Cl2:2Fe2++2I-+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl-
C. 向硫***溶液中逐滴滴加*氧化鋇溶液至恰好中和: 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2:SiO32- + CO2 + H2O == H2SiO3↓ + CO32-
【回答】
【*】C
【解析】
【分析】
A.書寫離子方程式時,不該拆成離子的不能寫成離子形式,但可以拆成的離子必須寫成離子形式,如濃鹽*中的HCl;
B. Cl2氧化*很強,過量Cl2能將Fe2+、I-均氧化;
C.向硫***溶液中逐滴滴加*氧化鋇溶液至恰好中和,根據離子的物質的量之間的關係書寫離子方程式;
D.過量CO2與Na2SiO3反應,最後生成的是HCO3-。
【詳解】A. MnO2與濃鹽*反應,鹽*為強*,在離子反應中應該拆成離子,故A項錯誤;
B. FeI2溶液中通入過量Cl2,Fe2+、I-都可被Cl2氧化,離子反應式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-,故B項錯誤;
C.向硫***溶液中逐滴滴加*氧化鋇溶液至恰好中和: 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4↓+ 2H2O,故C項正確;
D.向Na2SiO3溶液中通入過量CO2,生成HCO3-,而不是CO32-,故D項錯誤。
本題正確*為C。
知識點:離子反應
題型:選擇題
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