有一無*溶液,其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其*作和有...
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問題詳情:
有一無*溶液,其中可能含有、、、、、、、、等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其*作和有關現象如下:
第③個實驗中,生成白*沉澱的量與加入的量有如下圖所示的相互關係。據此可知:
(1)在原溶液中一定存在的離子有______;一定不存在的離子有______;不能確定是否存在的離子有______。
(2)寫出第③個實驗中發生反應的離子方程式____________________________________。
【回答】
【*】 (1). Al3+、Mg2+、K+、 (2). Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+ (3). Cl− (4). Mg2++2OH−===Mg(OH)2↓、Al3++3OH−===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH−===+2H2O
【解析】
【分析】
由題意,溶液無*,則Fe3+ (棕黃*)、Fe2+ (淺綠*)、Cu2+ (藍*)一定不存在;焰*反應顯紫*,説明一定有K+;實驗②説明一定有,則Ba2+一定不存在;由實驗③以及圖像可知一定有Mg2+、Al3+,而Cl−通過上述四個實驗無法確定。
【詳解】(1)由上述分析可知,在原溶液中一定存在的離子有Al3+、Mg2+、K+、,一定不存在的離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ba2+,不能確定是否存在的離子有Cl−;
(2) 在原溶液中存在的離子Al3+、Mg2+,加入足量*氧化*溶液時,生成*氧化鎂沉澱,過量的*氧化*使鋁離子生成偏鋁*根,溶液中發生反應的離子方程式為Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓、Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O。
知識點:金屬元素的單質及其化合物
題型:綜合題
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