溶液中的離子平衡問題,與日常生產生活密切相關。請回答下列問題(1)將1.00 mol·L-1 NaOH溶液滴人...
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問題詳情:
溶液中的離子平衡問題,與日常生產生活密切相關。請回答下列問題 (1)將1.00 mol·L-1 NaOH溶液滴人20.00 mL 1.00 mol·L-1的一元*HA溶液中,測得混合溶液的pH和温度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。
①室温時,HA的電離度約為 ②圖中B點時,溶液的KW 1×10-14 (填>,=,<) ③圖中C點時,溶液中各離子濃度從大到小的順序是
(2)某温度T℃下,將打磨後的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中,用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示,實線表示溶液pH隨時間的變化)。
①該温度下水的離子積常數為
②T℃ 常温(填高於、等於、低於)
③該温度下Mg(OH)2的KSP的數量級約為
④ 50 s時向溶液中滴人*酞試液,溶液 變紅(填會或不會)
【回答】
(1)①0.1% ② > ③ c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(2)①10-13 ②高於 ③10-10 ④ 不會
知識點:電離平衡 水解平衡
題型:綜合題
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